化学性质
1、显色反应
可使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红。
2、与酸反应
如与盐酸、硫酸、硝酸、硫化氢反应。
KOH+HCl = KCl+H2O
2KOH+H2SO4 = K2SO4+2H2O
KOH+HNO3 = KNO3+H2O
2KOH+H2S=K2S+2H2O
3、与酸性氧化物反应
如与二氧化碳、二氧化硫反应。
KOH+CO2 = KHCO3（氢氧化钾的变质反应、也是生产重要化工原料K2CO3的主要手段）
2KOH+CO2 = K2CO3+H2O
2KOH+SO2 = K2SO3+H2O
4、与两性金属反应
如与铝反应。
2Al+2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2↑
5、与两性氧化物反应
如与氧化铝反应。
Al2O3+2KOH = 2KAlO2+H2O
6、与两性氢氧化物反应
如与氢氧化铝反应
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
7、与盐溶液发生复分解反应
CuSO4+2KOH = Cu(OH)2↓+K2SO4
2KOH+CuCl2 = Cu(OH)2↓+2KCl
FeCl3+3KOH = Fe(OH)3↓+3KCl
8、与某些单质反应
6KOH(s)+4O3(g) = 4KO3(桔红色)+2(KOH·H2O)+O2↑
4KOH(s)+4O3 = 4KO3+2H2O+O2↑
P4+3KOH(浓)+3H2O=PH3↑+3KH2PO2
9、稳定性
室温下稳定，高温分解为氧化钾
2KOH=K2O+H2O [3]
10、参与有机反应
由于氢氧化钾可参与的有机反应较多，此处仅举例说明：
EtOH+KOH→EtOK+H2O（制备醇钾）
CH3Br+KOH→CH3OH+KBr（亲核取代反应）
R'COOR''+KOH→R'COOK+HOR''（皂化反应）
RCOCH3+6Cl2+KOH→RCOOK+4HCI3（卤仿反应）
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